题目内容

已知：① C (s) + O₂(g) CO (g) △H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

② C (s) + O₂ (g) CO₂ (g) △H = – 393.51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C (s) + CO₂(g) 2CO (g) 的△H为（）

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1} B．+ 172.51 kJ · mol ^–1

C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1} D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}

【答案】

【解析】由盖斯定律可知，将反应①×2—②，可求得△H为+ 172.51 kJ · mol ^–1

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已知化学反应：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)是放热反应．据此推断下列说法正确的是
[　　]
A．	反应物的总能量大于生成物的总能量
B．	反应物的总能量小于生成物的总能量
C．	无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．	断裂化学键放出的能量多于形成化学键吸收的能量

已知：　① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol　② 计算反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．	－283.01 kJ/mol
B．	172.51 kJ/mol
C．	283.1 kJ/mol
D．	504.00 kJ/mol

2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同条件下，下列说法正确的是

已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g) △H1<0 ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2<0③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H3<0；相同条件下，下列说法正确的是