Question

已知：KClO₃+C+S

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KCl+CO₂↑+SO₂↑，下列判断中不正确的是（　　）

• A、若反应中C和S的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（CO₂）为1：1
• B、若反应中C和S的质量比为3：16，则n（KClO₃）：n（CO₂）为2：1
• C、SO₂通入NaHCO₃溶液产生CO₂，可证明非金属性S强于C
• D、KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应制得ClO₂，可证明SO₂的还原性强于ClO₂

Answer 1

分析：KClO₃+C+S

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KCl+CO₂↑+SO₂↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，C、S元素的化合价均由0升高为+4价，以此来解答．

解答：解：A．若反应中C和S的质量比为3：4，n（C）：n（S）=2：1，由电子守恒可知6×n（KClO₃）=4n（C）+4n（S），则n（KClO₃）：n（C）：n（S）=2：2：1，所以n（KClO₃）：n（CO₂）为1：1，故A正确；
B．若反应中C和S的质量比为3：16，n（C）：n（S）=1：2，由电子守恒可知6×n（KClO₃）=4n（C）+4n（S），则n（KClO₃）：n（C）：n（S）=2：1：2，所以n（KClO₃）：n（CO₂）为2：1，故B正确；
C．SO₂通入NaHCO₃溶液产生CO₂，亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸不是最高价氧化物的含氧酸，则不能比较非金属性，故C错误；
D．KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应制得ClO₂，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，SO₂的还原性强于ClO₂，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒计算的考查，题目难度不大．