将4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应.在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电恰好反应.则原混合物中Na.Na2O.Na2O2的物质的量之比A．1:2:1 B．1:1:1 C．1:3:1 D．4:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比

A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2

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12．二氧化氯（ClO₂）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．但ClO₂的稳定性差，所以将ClO₂用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO₂．实验室用NaClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下反应，水浴80℃制得ClO₂，实验装置如图1：
完成下列填空：

（1）写出制备ClO₂的化学方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）使用热水浴的优点是受热均匀，易控温；如果滴加Na₂SO₃溶液的速度过快，可能造成的后果是稳定剂来不及充分吸收ClO₂．
（3）图2是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂2，原因是稳定剂2可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
（5）某同学在实验室测定某消毒剂中ClO₂的含量，其实验操作如下：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒剂于锥形瓶中，ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺→2Cl^-+5I₂+4H₂O
Ⅲ．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．滴定至终点的现象是蓝色消失，且半分钟内不恢复，测得该消毒剂中ClO₂的含量为2.7 g/L．

13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式：FeS₂+14 Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）滤渣A的主要成分为SiO₂．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥7.5×10^-4mol/L．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

10．乙二酸（COOH-COOH）与丁醇（C₄H₁₀O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）

甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为_____________(填化学式)。

（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______________。（结合化学反应方程式描述原因）

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。

下列叙述不正确的是

A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是______________。

（2）若x＝2，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为______________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。