某温度时.浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2.在密闭容器中反应生成气体Z.4 s后X2.Y2.Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X.Y表示.则该反应式是 A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（）

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3

练习册系列答案

相关题目

易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

	A	B	C	D
物质的化学式	浓H2SO4	CCl4	P4	NH4NO3
危险警告标签	腐蚀品	易燃品	剧毒品	爆炸品

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）

A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol· (L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

下列实验问题的处理方法中，正确的是

	A．	实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
	B．	在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
	C．	实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	D．	燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

下列说法正确的是

A．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。

B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生。

C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热。

D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定。

关于3Cl₂ + 6KOH KClO₃ + 5KCl + 3H₂O反应，以下说法错误的是

A．Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子

C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍

D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原

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