题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小．
（1）写出下列元素的元素名称：W ，X ，Y ，Z ．
（2）用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程
（3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式）．
（4）写出所给物质的电子式：Z2Y2 ，W2Y2 ；其中Z2Y2所含的化学键类型有
（5）W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是 （写结构式）．
（1）写出下列元素的元素名称：W
（2）用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程
（3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
（4）写出所给物质的电子式：Z2Y2
（5）W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为氢元素，据此解答．
解答：
解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为氢元素，
（1）由上述分析可知，W为氢、X为碳、Y为氧、Z为钠，
故答案为：氢；碳；氧；钠；
（2）XY分子为CO，根据等电子体概念可知，与CO分子互为等电子体是N2，两个N原子共用三对电子析出N2，形成过程为：
，
故答案为：；
（3）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物为碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（4）Z2Y2 为Na2O2，为离子化合物，钠离子和过氧根离子以离子键相结合，O与O以非极性共价键相结合，电子式为：
，W2Y2 为H2O2，共价化合物，电子式为：
；故答案为：；，离子键和非极性键．
（5）W2、W2Y、XY2三种分子分别为：H2、H2O、CO2，H2为非极性键形成的非极性分子，H2O为极性键形成的极性分子，CO2为极性键形成的非极性分子，结构式为：
O=C=O，故答案为：O=C=O．
（1）由上述分析可知，W为氢、X为碳、Y为氧、Z为钠，
故答案为：氢；碳；氧；钠；
（2）XY分子为CO，根据等电子体概念可知，与CO分子互为等电子体是N2，两个N原子共用三对电子析出N2，形成过程为：
，故答案为：
；（3）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物为碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（4）Z2Y2 为Na2O2，为离子化合物，钠离子和过氧根离子以离子键相结合，O与O以非极性共价键相结合，电子式为：
，W2Y2 为H2O2，共价化合物，电子式为：；故答案为：；，离子键和非极性键．（5）W2、W2Y、XY2三种分子分别为：H2、H2O、CO2，H2为非极性键形成的非极性分子，H2O为极性键形成的极性分子，CO2为极性键形成的非极性分子，结构式为：
O=C=O，故答案为：O=C=O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握．写电子式时要注意离子化合物和共价化合物的不同．
练习册系列答案
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