Question

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A. X＝20

B. a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 向20mL 0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；

B. 由HNO2H++NO2，K=≈，则4.6×104≈，得到c(H+)=2.14×103 mol/L，B项正确；

C. c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO2+H2OHNO2+OH，HNO2H++NO2，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2)>c(Na+)>c(HNO2)，D项错误；

答案选B。