一种碳纳米管二次电池原理如右下图.该电池的电解质为6mol/L KOH溶液.下列说法正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极.充电时为阳极 B．充电时阳极反应为NiO2+OH﹣C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是

A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极

B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

C．放电时正极附近溶液的pH减小

D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

【解析】

试题分析：A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。错误。B．充电时阳极反应为Ni(OH)2- e﹣+OH﹣=NiO(OH)+H2O。错误。C．放电时正极发生反应：NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，c(OH﹣)增大，所以溶液的pH增大。错误。D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O[。正确。

考点：考查燃料电池在放电、充电时的电极反应式、溶液的酸碱性的知识。

练习册系列答案

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mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )

A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域

（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩：

⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性。（填“强”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是。

(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。

Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：

（1）A分子是分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是 (写化学式，不考虑水的电离)。

（2）反应①的化学方程式为；反应③的离子方程式为。

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子

C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高

D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

下列推论正确的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为____________

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

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