题目内容

下列说法不正确的是

A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

练习册系列答案
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下列有关物质分类会归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ，D ；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式： 。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥

③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

下列说法中，正确的是：（ ）

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol·L-1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（ SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）

A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-

B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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