题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变
练习册系列答案
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请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
(2)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C．溶液中水的电离程度③>④
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
