Question

【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. X与Q形成的化合物是离子化合物

B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；在这五种元素中，Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y是C、 Z是N、P为S元素。A. Na和H元素以离子键形成化合物NaH，所以NaH是离子化合物，故A正确；B. H原子的核外电子排布式为1s1，含有1个未成对电子，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，故B错误；C. C和S元素形成的化合物CS2中，C原子的孤电子对数为： =0，σ键数为2，所以CS2的分子空间构型是直线形，故C正确；D. Na是金属单质，含有金属键和自由移动的电子，因此可以导电，故D正确；答案选B。