下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容.判断下列说法正确的是( )A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L-1B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需该H2SO4125mLC. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D. 取该硫酸100 mL.则浓度变为原来的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

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高中学业水平测试卷系列答案

相关题目

需要加入氧化剂才能实现下列反应的是

A．Cl2Cl— B．H+H2

C．MnO2Mn2+ D．ZnZn2+

常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)

已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

下列说法正确的是( )。

A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3

D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

车用妄全气囊中反应方程式为NaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。

不能实现下列物质间直接转化的元素是

A．碳 B．钠 C．硫 D．铁

常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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