题目内容


将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（    ）。

A．钠最多           B．一样多       C．铁最多       D．铝最多


D

【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀H2SO4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。


练习册系列答案
相关题目

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_____________________；    过滤时：_________________；   蒸发时：____________。

下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

某溶液只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（     ）

A．1：2          B．1：4           C．3：4          D．3：2

⑴ 3.01×1024个OH-的物质的量为     ___    ，质量为    _______     ，这些OH-与标准状况下          L NH3的物质的量相等，如果这些OH-来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为          。

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为­_________  ____,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（    ）。

    A．1∶4    B．2∶7    C．1∶2    D．3∶8

（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

    （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

    ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

    ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

    ④3NO2+H2O==2HNO3+NO

    ⑤2H2O2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O==4HF+O2

    （1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

    （2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

    （3）写出化学方程式②的离子方程式________。

某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)         2Q(g)

平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是

A.刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大

B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的体积分数增加

C. 达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

D. 达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网