Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的电离方程式为：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。

（4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）

② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。

（5）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

C． D．

（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A

③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余

Answer 1

【答案】 < H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCO＋H+) ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HclO Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C ③④

【解析】(1)根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱；
(2)H2CO3为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ ；

(3)因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根据强制弱规律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ；

(4)① Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。

② Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，发生相互促进水解；

（5）A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小;
B、KW=c(H+)·c(OH-)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数;
C.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以增大；
D.=Kw/Ka，为常数,因为温度不变则常数不变；
（6）由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题。

详解:(1)根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小

为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱，所以pH大小关系为：c(CH3COONa)<c(NaClO),
因此，本题正确答案是:<;
(2)H2CO3为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3 HCOH+ ， HCO3- CO32- + H+

因此，本题正确答案是:H2CO3 HCO＋H+ ， HCO3- CO32- + H+ ;
(3)因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根据强制弱规律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO

因此，本题正确答案是:ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ;
(4)① Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+。

② Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，发生相互促进水解，反应进行完全，离子方程式为： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

（5）A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小,所以A选项是错误的;
B、KW=c(H+)·c(OH-)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数,故B错误;
C.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以增大,故C正确;
D.=Kw/Ka，为常数,因为温度不变则常数不变,故D错误;
因此，本题正确答案是:C。
（6）① 开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故① 错误；

② 由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故② 错误；

③ 由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故③ 正确；

④ 醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故④ 正确；

故选③ ④。