Question

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是在（　　）

A．A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）

B．在B点，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．
B、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些．
C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．
D、根据物料守恒判断，只要醋酸物质的量一定，n（CH₃COO^-）与n（CH₃COOH）的和就一定．

解答：解：A、A、B间任一点溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），故A正确．
B、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，酸的量应稍微大些，所以a＞25；在B点溶液呈中性，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子和钠离子也相等，但中性溶液中水是微弱电离的，所以醋酸根离子浓度大于氢离子浓度，故B错误．
C、在C点，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故C正确．
D、在D点时，加入的醋酸的物质的量=0.1mol?L^-1×0.05L=0.005mol，氢氧化钠的物质的量=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，根据物料守恒知，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.005mol，和钠离子的物质的量不相等，所以钠离子浓度与醋酸根离子浓度和醋酸浓度之和不相等，故错误．
故选AC．

点评：本题考查了溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒和物料守恒解析是解本题的关键．