某原电池装置如图所示.电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e-时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl，电解液为1mol•L^-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）

	A．	正极反应为AgCl+e^-═Ag+Cl^-
	B．	放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	放电后交换膜右侧溶液酸性增强
	D．	当电路中转移0.01 mol e^-时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

分析根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，以此解答该题．

解答解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A错误；
B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C．负极反应式为Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；
D．放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

14．下列实验操作简便、科学且易成功的是（　　）

	A．	将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
	B．	将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
	C．	在试管中注入2 mL CuSO₄溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
	D．	向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	工业上利用电解法冶炼铝和铁
	B．	生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水
	C．	工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
	D．	热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关

12．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

19．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
	B．	元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
	C．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
	D．	W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

9．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^-．
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的目的是①将NO₂转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P₂O₅ B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
（4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【测定NaNO₂纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
A．稀硫酸　B．c₁ mol•L^-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液
E．c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E（填序号）．
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

16．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）

13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（　　）

14．下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（　　）

	A．	该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡
	B．	电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向
	C．	电池工作过程中，乙池的c（SO₄^2-）逐渐减小
	D．	电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大

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