Question

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	/	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	/
最低价态	/	/	－2	/	－4	－3	－1	/	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是    （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                   。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为                   ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式                  。

 

Answer 1

【答案】

（1） ②（填编号）  （2）  PCl₃.CCl₄     （3）  H₂SO₄ ；

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Li、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、F。

（1）金属性越强，失去核外第一个电子所需能量就最少，表中金属性最强的是K，答案选②；

（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是三氯化磷或四氯化碳，分子式分别是PCl₃、CCl₄。

（3）同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以如果元素R的原子半径为1.02×10^－10m，则该元素是S元素，因此该元素最高价氧化物的水化物化学式是H₂SO₄；由于O和S同主族，所以如果物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，则该化合物的结构类似于过氧化钠的，所以该化合物的电子式是。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及电子式的书写

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性强，难度不大。