Question

【题目】用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. ＋1 B. ＋2

C. ＋4 D. ＋5

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10﹣3mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，选B。