下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是( )A．20mL.1.0 mol?L-1盐酸B．5mL.1.0 mol?L-1 H2SO4C．10mL.18.4 mol?L-1 H2SO4D．20mL.3.0 mol?L-1 HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液与Fe反应制取H₂的速率最快的是（　　）

A．20mL、1.0 mol?L^-1盐酸

B．5mL、1.0 mol?L^-1 H₂SO₄

C．10mL、18.4 mol?L^-1 H₂SO₄

D．20mL、3.0 mol?L^-1 HNO₃

A中c（H⁺）=1mol/L，而B中c（H⁺）=2mol/L，则反应速率B＞A；
而浓硫酸不与铁反应生成氢气，常温下发生钝化，硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，
则生成氢气速率最快的是B．
故选B．

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由于Fe（OH）₂极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（　　）

A．a电极材料为石墨，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

B．液体c为苯或乙醇，作用是防止空气中氧气氧化Fe（OH）₂

C．在加入液体c之前，需要对电解液d进行加热处理

D．电解液d若是NaOH溶液，则白色沉淀在电极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．氯化铁溶液与氨水反应制Fe（OH）₃：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

②⑤

（填序号）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为

，该电极反应式

Fe-2e^-=Fe²⁺

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是

，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是

（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是

隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压　　C、适当降低电解液温度．

（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为           ，该电极反应式
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压　　C、适当降低电解液温度

（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为，该电极反应式

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是，

若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________

（填字母代号）

A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压　　C、适当降低电解液温度

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