题目内容
【题目】下列物质含有离子键的是：
A. H2 B. NaCl C. HCl D. H2O
【答案】B
【解析】H2 含有共价键， NaCl含有离子键，. HCl 含有共价键， H2O含有共价键，故B正确。
【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（填字母）． （2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 ．
【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A. 有O2放电的a极为电池的负极
B. 有H2放电的b极为电池的负极
C. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：（或写成）
（1）CH3CH＝CHCH3的名称是____________。
（2）X中含有的官能团是______________。
（3）A→B的化学方程式是_____________。
（4）D→E的反应类型是_______________。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是_______________。
a．有机物Z能发生银镜反应 b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低 d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数_____。
③Z→W的化学方程式是__________________。
（6）高聚物H的结构简式是_________________。
【题目】下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸（ ）
A.银氨溶液
B.新制Cu(OH)2溶液
C.FeCl3溶液
D.浓氨水
【题目】BaSO4在医疗上可做消化系统造影剂，2mol BaSO4含有的硫原子个数为
A. 2 B. 2×6.02×1023 C. 6 D. 6×6.02×1023
【题目】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃的一卤代物只有一种的烷烃共有（ ）
A.2种B.3种C.4种D.无数种
【题目】通式为CnH2n-2的一种气态炔烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，则这种烃的链状同分异构体有（ ）
A.5种B.4种C.3种D.2种
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是_______________________________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。
