题目内容

19．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，CO32-离子不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-离子不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是SO42-、CO32-为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入盐酸，若沉淀不溶解证明一定含有SO42-离子．若沉淀完全溶解，写出沉淀溶解的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 （1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．

解答 解：（1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32-反应生成水和气体，则不能共存，故答案为：CO32-；
（2）当溶液中存在大量Ag+时，能分别与Cl-、SO42-、CO32-反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：Cl-、SO42-、CO32-；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42-、CO32-，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32-，存在SO42-，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：SO42-、CO32-；SO42-；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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9．下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　）
A．Ba（OH）2与盐酸溶液B．Ba（OH）2与H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2与 NaOH溶液D．NaHCO3 与Ca（OH）2溶液
10．下列说法正确的是（　　）
A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
D．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）△H＞0，△S＞0
7．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（　　）
A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香
14．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．氯化氢B．食盐水C．铜D．二氧化碳
4．在相同温度下，0.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出的[H+]相等
B．由水电离出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1
C．由水电离出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
D．两者都促进了水的电离
11．下列物质属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩；其水溶液能够导电的物质③④⑤⑥⑦⑨．
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨．
8．向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是（　　）    
物质
n/mol
选项		Na2CO3HClNaClNaHCO3
A000.200.08
B0.0400.200
C00.060.140.14
D000.060.08
A．AB．BC．CD．D
9．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小
C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出

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