题目内容
【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )
A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证
【答案】A
【解析】
无色溶液中一定不存在Cu2＋，向该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明无溶液中不存在SO
。加足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在CO
。向试样中加入四氯化碳，分液，下层呈橙黄色，说明试样中存在Br2，故原溶液中存在Br－。向上层溶液中加硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO，不存在Ca2＋。原溶液中题述离子浓度都为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒，原溶液中一定存在NH
、Na＋、K＋，一定不存在Cl－。
向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，是因为加氯水时引入了氯离子。若原溶液中存在SO，则加入氯水后被氧化为SO，故将Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液对SO的检验无影响，而Cl－的存在可根据电荷守恒判断，不影响Cl－的检验，答案为A。
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【题目】常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
装置 | 编号 |
|
|
|
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| M | NH3 | HI | NO | H2 |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③