题目内容
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。
试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是____________________；品红溶液：________________________________________，出现这种现象的原因是：__________________________________________________。
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______________
（1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3Na2SO4;
吸收H2S或SO2气体
（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S
+ 3H2O
S2- + 2H+ == H2S↑
有气泡生成但不褪色；
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，
在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。
（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，
在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
