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元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是
A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．Be0是两性化合物
C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水
D
Be在反应中失去2个电子，性质与铝形式，所以1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2。三氧化二铝是两性氧化物，因此Be0是两性化合物。同样分析C也正确。Li2CO3和LiOH分属于盐和碱，不具有可比性，答案是D。
练习册系列答案
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2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．-1B．+2C．+3D．0
下列气态氢化物中最稳定的是（   ）
A．HClB．HFC．NH3D．H2O
下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgID．KBr
试判断116号新元素在周期表中的位置
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族
有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(  )
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（  ）
A．第三周期VIII族，P区
B．第三周期VB族，ds区
C．第四周期VIII族，d区
D．第四周期VB族， f区
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是： 
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>Y
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
（2分）同位素的化学性质性质几乎            。（相同或不同）

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