题目内容
【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
【答案】C
【解析】A．0-t1时，原电池的负极是Al片，故A错误；B．反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，故B错误；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确D．t1时，铜做负极反应，Al为正极，电子从铜经过导线流向铝，故D错误；答案为C。
【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) | K3 |
则ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 
2NO(g)+ Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”）；m值为_______________。
