题目内容
【题目】【2014新课标2】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
【答案】D
【解析】判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质溶液的成分,是单一溶液还是混合溶液,若是两溶液混合,要理清是简单混合,还是有反应发生,理清溶液的最终组成;其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡,不可忽略水的电离平衡,然后结合相关信息判断平衡的主次,抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱等特点做出判断;涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。结合选项逐个分析。A、H2S为二元弱酸,H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-,一级电离程度远大于二级电离程度,根据上述分析知,pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10—5 mol·L—1> c(HS-),错误;B、一水合氨为弱电解质,加水稀释,促进其电离,稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a<b+1,错误;C、根据电荷守恒知,pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)+2 c( C2O42-),错误;D、已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根据盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,物质的量浓度相同时,溶液的碱性越强,PH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的物质的量浓度:①>②>③,c(Na+):①>②>③,正确。
【题目】【2016江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 室温下,向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3–结合H+的能力比 SO32–的强 |