Question

【题目】根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、由表中信息可知，电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－＞H2O，由酸越弱其对应盐的水解程度越大可知，水解程度（或转化率）：HCO3－＜ClO－（一般都在10%以下），则达到水解平衡时盐溶液中：c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)，A正确；B、由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则c（HCO3- ）＞c（ClO-），B错误；C、物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），C错误；D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），D错误，答案选A。