题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___ __。
（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液与BC气体不反应。
a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。
b．能够说明实验已成功的现象是 __ ____。
【答案】（1）NH4NO3，
（2）②③
（3）A．①中为水，②中为稀硝酸， b．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【解析】试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，氢化物是氨气，最高价氧化物对应的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，则D是第一主族第三周期元素，所以D是Na元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，E的次外层电子数是8，则最外层电子数是6，所以E是S元素；C与E同主族，则C是O元素。
（1）X是硝酸铵，化学式为NH4NO3；元素D与E形成的酸式盐是NaHS，电子式为。
（2）根据元素周期律可知，O的非金属性大于S，比较O与S的非金属性的强弱，可通过比较气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反应的等，所以②③是正确的；
（3）a、因为二氧化氮与NO能被氢氧化钠溶液吸收，所以进入⑤的气体是二氧化氮与NO的混合气体，浓硝酸可氧化NO，则③中盛放浓硝酸，而稀硝酸不能氧化NO，所以利用NO能否被氧化来判断浓硝酸、稀硝酸的氧化性的强弱，则装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3；
b、能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，说明NO与稀硝酸不反应；装置③中液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸氧化NO为二氧化氮。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中___________ | ②反应的化学方程式 ______________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③___________________ | ④____________________ |
