[题目]过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂.易溶于水.易挥发.见光或受热易分解.制备原理为:H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0.制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下.下列说法不正确的是( )A.应在密闭.低温.避光条件下保存过氧乙酸B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来C.溶液由无色变为浅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是( )

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH

【答案】B

【解析】

取样加硫酸酸化，先用高锰酸钾将过氧化氢除尽后，加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而可得被过氧乙酸氧化的硫酸亚铁的量，进而求得过氧乙酸的含量，据此分析作答。

A. 过氧乙酸(CH3COOOH)易挥发、见光或受热易分解，应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸，故A正确；

B.因过氧乙酸受热易分解，常压蒸馏会导致过氧乙酸受热分解，故B错误；

C. 溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明高锰酸钾过量，从而证明H2O2已除尽，故C正确；

D. 加过量的硫酸亚铁还原过氧乙酸，再用重铬酸钾溶液滴定过量的硫酸亚铁溶液，从而确定过氧乙酸的量，故D正确；

故选：B。

练习册系列答案

高中学业水平考试复习学与练指导精编丛书系列答案

相关题目

【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：_______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是____(选填字母)。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式______

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_____，说明理由：____。

【题目】青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：

(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______。

(2)红氨酸() 可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N原子的杂化方式为___； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___ 。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO，该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。

①与CO互为等电子体的离子为 _________(任写一种即可)。

②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。

③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________。

(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。

(5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。

②若a2 与a3 的核间距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___gcm-3( 列出计算表达式)。

【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

【题目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是

A.X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3

B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物

C.Z单质的熔点一定高于Y单质

D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3

【题目】锌锰干电池的结构示意图如图：

电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列问题：

（1）锌锰干电池的负极是__，电极反应式是__。

（2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是__。

（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。

（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。

【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：