题目内容
【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：
（1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。
（3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。
A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵
（5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。
【答案】MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O 硫氰化钾 Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O C NO2－+NH4+＝N2↑+2H2O
【解析】
（1）一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性气体，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是碱性气体，据此书写。
（2）根据电子得失守恒书写，一般用KSCN检验Fe3+。
（3）锰离子与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，另外还有二氧化碳和水生成，据此书写。
（4）根据反应中有氯化铵生成分析判断。
（5）亚硝酸根离子与铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水，据此书写。
（1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，根据原子守恒可知应该是二氧化碳，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氨气，则根据原子守恒可知焙烧过程中主要反应的方程式为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，反应中铁元素失去1个电子，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O；检验Fe3+所用试剂的名称是硫氰化钾。
（3）锰离子与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，另外还有二氧化碳和水生成，因此净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）根据（3）中分析可知生成碳酸锰的同时还有氯化铵生成，则上述生产过程中可循环使用的物质是NH4Cl，答案选C。
（5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－，加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，根据原子守恒可知应该是氮气，则该反应的离子方程式为NO2－+NH4+＝N2↑+2H2O。
【题目】在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）
试管 | 温度/℃ | 等质量的CaCO3的形状 | 盐酸浓度/mol.L-1 |
A | 20 | 块状 | 0.5 |
B | 20 | 块状 | 1.0 |
C | 40 | 块状 | 1.0 |
D | 40 | 粉末 | 1.0 |
A.AB.BC.CD.D
