题目内容
FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）
Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为 。
⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[ S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，为了使溶液里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为 。
⑴7.92×10－8 g；⑵1.11×10－3mol/L。
解析:
⑴由FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝
＝
＝9×
mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度为S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×
＝7.92×10－8 g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，则[ S2－]＝
＝
＝8.1×10－17 mol/L，又由于[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，所以[H＋]＝1.11×10－3mol/L。
练习册系列答案
小学期末标准试卷系列答案
相关题目
Fe2++S2-,［Fe2+］·［S2-］=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2。
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，
Fe
+S