题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | NaCl固体可导电 | |
| B． | NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸 | |
| C． | HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电 | |
| D． | 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 |
分析 A．存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；
B．NaHSO4属于酸式盐；
C．共价化合物在熔融状态是不导电；
D．溶液的导电性强弱与离子浓度成正比．
解答 解：A．存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，NaCl固体不能电离出自由移动离子，不能导电，故A错误；
B．溶于水后电离出H+的化合物不一定是酸，如KHSO4是酸式盐，故B错误；
C．能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，氯化氢溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，液态氯化氢中只含氯化氢分子，没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，故C正确；
D．溶液的导电性强弱与离子浓度成正比，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里多，如1mol/L的AlCl3溶液的导电性强于2mol/L的NaCl溶液，但是NaCl中离子数目多，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了电解质在水溶液里导电，涉及酸的判断、溶液导电性强弱的判断等知识点，易错选项是B、D，注意酸、碱的概念，知道溶液导电性与电解质强弱无关，与溶液中电荷的浓度有关，为易错点．
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4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1 mol/（L•min） | B． | v（NH3）=0.2 mol/（L•min） | ||
| C． | v（H2）=0.3 mol/（L•min） | D． | v（H2）=0.4 mol/（L•min） |
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 解饱和NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ |
12．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
| A． | BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 | B． | Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 | D． | AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子 | |
| C． | 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
| D． | 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位处摩尔 | |
| B． | 气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大 | |
| C． | 若x个N （氮）原子的质级是1克，则阿伏加德罗常数可表示为14x/mol | |
| D． | 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同 |
6．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
| A． | 12 g12C所含有的碳原子数为NA个 | |
| B． | NA的近似值为6.02×1023 | |
| C． | 2 mol H2O含有的H2O分子数目为2NA个 | |
| D． | 2NA个Cl2的质量为71 g |
7．
充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）
充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 装置内空气成分保持不变 | B． | 热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O | ||
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