题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B. 标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7NA

C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D. 1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

练习册系列答案
相关题目

关于2 mol氨气，下列说法正确的是

A. 质量为17 g

B. 含有6.02×个NH3分子

C. 标准状况下的体积为44.8 L

D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1

下列离子方程式正确的是

A. 氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2O

B. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O

D. 碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )

选项

实验现象

原因分析

A

久置的浓硝酸呈黄色

浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

A. A B. B C. C D. D

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ）

A. 有机物a只能是淀粉

B. 反应①、②、③均为取代反应

C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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