题目内容
将3.9gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl2溶液20.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C.在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g.计算：
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；
(2)原混合物中硫酸钠的质量分数。
(1)2mol/L (2)72.8％
Ⅰ是重要的化工原料
，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ。
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化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：
(1)a的结构简式是________________；②的反应类型是____________。
(2)用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。
(3)化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为__________。
(4)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构
体，也有同样的六元环，Ⅳ的结构简式为_____。
(1)A、C的结构简式分别是_____________、__________。
(2)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是____________。
(3)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:____________________________________________。
①能发生银镜反应
②一定条件下可发生水解反应
③分子的核磁共振氢谱中有四组峰]
(4)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式: _____________________________________。
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。
(2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)
W (s) +3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转
化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为 ；580 ℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66.0 kJ/mol
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137.9 kJ/mol
则WO2(s) WO2(g)的∆H＝ 。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有 。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢