在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验.所用仪器如下图: 连接上述仪器的正确顺序是:E接 . 接 . 接H,G接F. 在装置中,①饱和食盐水起的作用是 ; ②浓硫酸起的作用是 . 化学实验中检验是否有Cl产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl产生.可观察到的现象是 .写出反应方程式 . 写出下列化学反应的离子方程式 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)（2分）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接，接，接H,G接F。

(2)（2分）在装置中；①饱和食盐水起的作用是 ;

②浓硫酸起的作用是。

(3)（2分）化学实验中检验是否有Cl产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有Cl产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

(4)（4分）写出下列化学反应的离子方程式

①气体发生装置中进行的反应: ;

②尾气吸收装置中进行的反应: 。

【答案】

(10分)(1)CDAB(1分)

(2)除去挥发出的HCl气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：吸收水蒸气，干燥Cl (1分)

(3)白色试纸变蓝(1分) 2KI+Cl=2KCl+I (2分)[

(4)MnO+4H++2C1^－=Mn+C1↑+2HO C1+2OH=ClO+C1+HO(各2分)

【解析】

练习册系列答案

相关题目

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

1.0

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

250mL容量瓶，胶头滴管

．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

酸式滴定管

．滴定达到终点的现象是

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

丙

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

ADE

（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是

用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好

．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常选用的固体为

CaCO₃

；B中应选用的液体为

和NaHCO₃溶液或水或饱和食盐水

．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，从而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？

较低

（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．

取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵

．

（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= mol/(L·min)；实验2中采取的措施是；实验3中n₃ 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。

a．10～15 min可能是升高了温度

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积

d．20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的。

①a、b、c必须满足的关系是，。

（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。