Question

14．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）

• A． 浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，C（CO₃^2一）的比值为2：1
• B． 常温常压下，16 g 0₂和O₃混合气体中含有N_A个氧原子
• C． 46 g NO₂和N₂0₄混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
• D． 向饱和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固体，则析出的晶体的质量大于250 g

Answer 1

分析 A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，且其浓度越小水解程度越大；
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
C．46g二氧化氮的物质的量为1mol，46g四氧化二氮的物质的量为0.5mol，则46g二者的混合物的物质的量介于二者之间；
D．硫酸铜固体与水结合生成五水硫酸铜，且饱和溶液中水减少，则会从溶液中析出硫酸铜．

解答 解：A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO₃^2-）的比值不是2：1，故A错误；
B．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有N_A个氧原子，故B正确；
C．由于46gNO₂的物质的量为1mol，46gN₂0₄的物质的量为0.5mol，则46gNO₂和N₂0₄混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正确；
D．1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了有关物质的量的计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确盐的水解原理及其应用方法，选项BD为易错点，注意饱和溶液的特点．