Question

【题目】利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为__________、________。

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2

D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOH

E．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH

（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是__________________________________。

Ⅱ.现有如下图仪器，

（1）过滤沉淀时必须用到_______（填字母），仪器F的名称是________。

（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_______________（填字母）。

（3）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。

Answer 1

【答案】 Mg2＋+OH－= Mg（OH）2↓ Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ B 静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可） E 冷凝管 CDGF 或CDF B 分液漏斗 萃取

【解析】Ⅰ、（1）由于不能引入新杂质，因此应该用碳酸钠除去Ca2＋，用氢氧化钠除去Mg2＋，发生反应的离子方程式分别是Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的合理顺序为先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案选B。（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量。

Ⅱ、（1）过滤沉淀时必须用到漏斗，答案选E，仪器F的名称是冷凝管。（2）仪器的组装顺序一般是遵循从左到右，从下到上的原则，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是CDGF或CDF；（3）碘易溶在有机溶剂中，欲从碘水中提取碘需要萃取，因此需要的仪器是分液漏斗，答案选B。