500mL含有MgCl2.NaCl.Na2SO4三种物质的混合溶液.已知其中含有Cl-为1.8mol.Na+为2mol.Mg2+为0.5mol.则SO42-的物质的量浓度为A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为

A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L

练习册系列答案

相关题目

食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是

A．糕点中的配料维生素C

B．方便面里的味精（谷氨酸钠）

C．葡萄酒中的少量二氧化硫

D．火腿肠中的少量亚硝酸钠

若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是

A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化

C．向2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．盐酸导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	锌	铜	硫酸铜溶液
B	铜	锌	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中失电子的物质是________，被还原的元素是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。

（2）已知 NaNO2、NaI 都为可以溶于水的盐，HI为强酸，请将上述反应改写成离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。

（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0．2s内，消耗A的平均反应速率为0．06mol/(L·s)，则在0．2s时，容器中C的物质的量是（）

A．0．12mol B．0．08mol C．0．04mol D．0．8mol

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH3＜ΔH2＜ΔH1

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。

②氨气燃烧的化学方程式是________________________。

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