Question

已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O₂中燃烧，并将产生的气体全部通过图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

	实验前	实验后
(浓硫酸＋广口瓶)的质量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0 g	314.2 g

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

(2)生成的水中氢元素的质量为________g。

(3)生成的CO₂中碳元素的质量为________g。

(4)该燃料中碳、氢质量比为________。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

Answer 1

解析　由题意知，燃料燃烧生成的H₂O和CO₂分别被浓硫酸和澄清石灰水吸收(生成CaCO₃)，二者的增重即为燃烧时产生的H₂O和CO₂的质量。

(1)m(H₂O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g，

m(CO₂)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g，

m(CaCO₃)＝2.2 g×＝5 g。

(2)m(H)＝1.8 g×＝0.2 g。

(3)m(C)＝2.2 g×＝0.6 g。

(4)m(C):m(H)＝0.6 g:0.2 g＝3:1。

(5)燃料中n(C):n(H)＝:＝1:4，所以燃料的分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH。

答案　(1)1.8　5

(2)0.2

(3)0.6

(4)3:1

(5)CH₄O　CH₃OH