Question

25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是（　　）

• A、在饱和氯水中加入CaCO₃，溶液的pH变大
• B、在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液的pH变小
• C、在饱和氯水中通入H₂S气体，溶液的pH变小
• D、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：氯气与水发生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，氯水中含HClO、Cl₂、H₂O、ClO^-、Cl^-、H⁺、OH^-七种微粒，具有酸性和氧化性，以此解答该题．

解答：解：A．在饱和氯水中加入CaCO₃，与H⁺反应，则溶液酸性减弱，pH变大，故A正确；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，与Cl₂反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中通入H₂S气体，与Cl₂反应生成S和盐酸，酸性增强，pH变小，故C正确；
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D错误；
故选D．

点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意发生的氧化还原反应及离子浓度大小比较．