题目内容
向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出的下列结论错误的是（ ）
| A、该晶体中一定含有SCN- |
| B、Fe3+与SCN-形成了血红色Fe（SCN）3 |
| C、Fe2+被Br2氧化为Fe3+ |
| D、Fe3+与SCN-不能形成血红色物质 |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，亚铁离子被溴氧化成铁离子，此时混合液出现血红色，证明原晶体为硫氰化钾，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，而亚铁离子不能与硫氰根离子反应，据此进行解答．
解答：
解：A、只有铁离子遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故A正确；
B、铁离子与硫氰根离子反应生成了血红色的络合物硫氰化铁，故B正确；
C、溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故C正确；
D、铁离子遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故D错误；
故选D．
B、铁离子与硫氰根离子反应生成了血红色的络合物硫氰化铁，故B正确；
C、溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故C正确；
D、铁离子遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及常用的检验方法，如检验亚铁离子时，应该是先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氧化剂，顺序不能颠倒．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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