题目内容
7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（ ）| A． | 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 | |
| B． | 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | 若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强 | |
| D． | 若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2 |
分析 已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg；
C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强；
D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等．
解答 解：已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．
A．若X和Y处于同一周期，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径，故A正确；
B．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；
C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强，则X的非金属性一定比Y的非金属性强，故C正确；
D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C2F4等，符合分子中原子个数比为1：2，故D正确，
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是明确二者位置关系及可能的元素，结合元素周期律及常见元素化合物解答，D选项为易错点，难度中等．
练习册系列答案
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12．
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