Question

（1）配制物质的量浓度为0.2mol/L NaOH溶液500mL，请回答下列问题：
应称量NaOH的质量

 

g，应选用容量瓶的规格

 

mL，除容量瓶外还需要的其它仪器，烧杯、玻璃棒、药匙

 

，用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为

 

g．
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是

 

．
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：（1）根据m=cVM计算溶质的质量；选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析解答；
（2）根据c=

n

V

分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．

解答： 解：（1）NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶；
溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，若将样品放在了天平的右盘，药品质量=砝码质量-游码质量，故实际称量药品的质量=10g-0.5g=9.5g；
故答案为：4.0；500；托盘天平、胶头滴管；9.5；
（2）A．NaOH固体易潮解，称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上，NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏小，故A正确；
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长，氢氧化钠会变质，NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏小，故B正确；
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故C错误；
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，热溶液体积大，一旦冷却下来，溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故C错误；
E．先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶规格的选取方法、误差的判断方法为易错点．