某同学欲配制4mol•L-l的硫酸.但实验室只有三种不同浓度的硫酸:①280ml．1mol•L-l硫酸,②220mL 25%硫酸(p=l.18g．mL-l),③足量的18mol•L-l的浓硫酸．(1)该同学将①②两种硫酸全部用完.不足部分再由③补充.则他选用容量瓶的规格为c．a.250ml． b.500ml． c.1000ml．(2)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

某同学欲配制4mol•L^-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L^-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL^-l）；③足量的18mol•L^-l的浓硫酸．
（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为c（填字母）．
a.250ml． b.500ml． c.1000ml．
（2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L^-l．
（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170 mL．
（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和1000mL容量瓶．
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．

分析（1）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
（2）①依据n=CV计算硫酸的物质的量；②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（3）配制4mol•L^-l的硫酸1000mL，硫酸的物质的量为4mol•L^-l×1L=4mol，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变计算；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择合适的仪器；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）依据题意可知：280ml．1mol•L^-l硫酸，220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL^-l），二者体积为500mL，不足部分再由足量的18mol•L-l的浓硫酸补充，所以溶液体积大于500mL，所以应选择1000mL容量瓶；
故选：c；
（2）①中硫酸的物质的量n=0.280L×1mol•L^-l=0.28mol；②中硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×25%×1.18}{98}$=3mol/L；
故答案为：0.28；3；
（3）设需要18mol•L^-l的浓硫酸体积V，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得4mol=0.28mol+0.22L×3mol/L+V×18mol/L，解得V=0.17L，即170mL，
故答案为：170；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶，
所以还需要的仪器为：胶头滴管和1000mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管和1000mL容量瓶；
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
若没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；偏低．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，该题的难点在于容量瓶规格的选择，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于纸浆、毛、丝、草帽辫等的漂白
	B．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除铁锈
	D．	CO₂和NO₂都能使雨水的pH＜5.6，导致酸雨的形成

15．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^- 6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

Na⁺、H⁺、Cl^-

Na⁺、OH^-、CO₃^2-

12．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）

19．要除去Na₂S0₄溶液中含有的MgS0₄，应选用的试剂和操作方法是（　　）

	A．	加入适量BaCl₂溶液后过滤		B．	加入适量NaOH溶液后过滤
	C．	加入过量NaOH溶液后过滤		D．	加入过量Ba（OH）₂溶液后过滤

9．下列实验设计与结论不相符的是（　　）

	A．	某溶液中加入 Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有 SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物
	C．	乙醇中混有乙酸，加氢氧化钠后蒸馏即可得到纯净的乙醇
	D．	在分液漏斗中加入溴水，然后再加入适量的四氯化碳，振荡后静置，溴可萃取到四氯化碳中

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
	B．	弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
	C．	SO₂溶于水，其水溶液能导电，故SO₂是电解质
	D．	升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

13．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

14．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═2CO₂↑+N₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，请标出反应中电子转移的方向和数目：

．
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
（3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO₂进入干燥管I中影响对CO₂的测量．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

试题分类