题目内容
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短
周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素
在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或 “无影响”） 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
| Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的五种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍， Q在元素周期表的各元素中电负性最大。元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
请回答下列问题：
（1）X元素的基态原子中电子占据 种能量不同的原子轨道，属于 区元素,它的外围电子排布图为 。
（2）XZ3分子的立体结构是 ，XZ2分子中中心原子的杂化类型为 ，两者中属于极性分子的是 （写分子式），请简述XZ3和XZ2对应水化物的酸性强弱差异的原因
。
（3）元素N的化合价最可能是________；
（4）M与Q形成的化合物的沸点远高于Y与Q形成的化合物的原因是： 。
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH2＝CH2
