题目内容

19．每克下列物质氧化放出能量最高的是（　　）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素

分析 根据每克葡萄糖、油脂、蛋白质在体内完全氧化时放出的能量，以及无机盐不能提供能量判断．

解答 解：每克葡萄糖在体内完全氧化时放出的能量15.6kJ，每克油脂在体内完全氧化时放出的能量39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量16.7kJ，维生素不能氧化提供能量，所以在人体内完全分解，释放能量最多的是油脂，
故选C．

点评 本题考查六大营养素与人体提供能量多少的关系，注意六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解温度分别为450°C和80°C．
（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：Ag++e-=Ag；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2．
（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平该反应方程式）．
（3）固体B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥．
10．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示． （已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）请回答下列问题：
①原混合液中n（FeBr2）=3mol
②a值等于6．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用托盘天平可以称量至0.1g
14．实验室用固体NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是CF．
A．烧杯B.250mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．玻璃棒F.100mL容量瓶G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH20.0g．
（3）该实验操作的顺序是（用字母表示）CBEAGHDF．
A．冷却 B．称量  C．计算  D．定容  E．溶解  F．倒转摇匀  G．移液  H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分子以下操作的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①若用2mol/L的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将偏大；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将偏大；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立刻加水至刻度线，则实验结果将偏大．
4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA
C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子
11．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（　　）
A．和
B．CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH
C．CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和
8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D
9．化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．
（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ•mol-1．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O2（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1 ；
（2）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；
（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；
（4）实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol•L-1的溶液进行实验．

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