题目内容

14．实验室用固体NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是CF．
A．烧杯B.250mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．玻璃棒F.100mL容量瓶G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH20.0g．
（3）该实验操作的顺序是（用字母表示）CBEAGHDF．
A．冷却 B．称量  C．计算  D．定容  E．溶解  F．倒转摇匀  G．移液  H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分子以下操作的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①若用2mol/L的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将偏大；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将偏大；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立刻加水至刻度线，则实验结果将偏大．

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；  
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）由于实验室无240mL的容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故用不到的仪器为CF，故答案为：CF；
（2）由于实验室无240mL的容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=2mol/L×0.25L×40g/mol=20.0g，
故答案为：20.0； 
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：CBEAGHDF，故答案为：CBEAGHDF；
（4）①若用2mol/L的NaOH溶液先润洗容量瓶，则容量瓶中溶质的物质的量偏多，再转移溶液，则所配溶液的浓度将偏大，故答案为：偏大；
②若定容时俯视刻度线，则溶液体积将偏小，则实验结果将偏大，故答案为：偏大；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立刻加水至刻度线，则冷却后溶液体积偏小，则实验结果将偏大，故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．
5．下列烷烃的命名错误的是（　　）
A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷
2．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是
（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的化学方程式为．
（2）任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
（3）能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
9．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是NH3；还原产物是NO和H2O，氧化产物的物质的量为2mol．
（2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应．
19．每克下列物质氧化放出能量最高的是（　　）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）
A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
B．H+的浓度达到0.5 mol•L-1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．
3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
离子开始沉
淀的pH		完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
（1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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