题目内容
下列关于含苯环的化合物的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
A． 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚
B． 苯酚能和NaOH溶液反应
C． 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰
D． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
考点： 有机分子中基团之间的关系．
分析： A、苯酚和浓溴水反应体现了酚羟基的邻对位氢原子活泼；
B、苯酚具有弱酸性，能和碱反应生成盐和水；
C、有机物大多是容易燃烧的；
D、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，为苯环影响侧链．
解答： 解：A、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，体现了酚羟基的邻对位氢原子活泼，能说明侧链羟基对苯环性质有影响，故A正确；
B、苯酚能和NaOH溶液反应，说明苯酚具有弱酸性，能和碱反应生成盐和水，故B错误；
C、有机物大多是容易燃烧的，苯酚燃烧产生带浓烟的火焰体现了有机物的通性，故C错误；
D、甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故D错误；故选A．
点评： 本题考查学生苯酚的化学性质，关键是要从侧链对苯环性质的影响以及苯环对侧链性质的影响来理解把握，较简单．
名校课堂系列答案为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2
CHCl3 + HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
| 实验序号 | 温度 /℃ | 初始CCl4的浓度 /(mol • L﹣1) | 初始H2的浓度/(mol • L﹣1) | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反应的化学平衡常数表达式为___________，在110℃时平衡常数为_____________。
②实验1中，CCl4的转化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。
③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。
④实验3中，B的值____________(填序号)。
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.从本题资料无法判断
(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。
①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2mol • L﹣1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是___________(填序号)。
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为___________mol • L﹣1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是___________。
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
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| A． | 反应的化学方程式为：2M⇌N |
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| B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
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| C． | t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
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| D． | t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |