Question

【题目】向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(　　)

A. OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O

B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C. 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D. 稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据图像可知在A～B段发生反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑；则产生HCO3-的反应：CO32-＋H＋===HCO3-；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于气体达到最大消耗的盐酸是25 mL，则产生HCO3-的反应也消耗盐酸25 mL，因此在O～A段发生反应是H＋＋OH－===H2O、CO32-＋H＋===HCO3-；故A分析错误；

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是1∶1，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为1∶1，故B分析正确；

C.n(CO2)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，在标准状况下产生的CO2体积是V(CO2)＝ 0.0025 mol×22.4 L·mol－1＝0.056 L，故C分析正确；

D.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol；c(NaOH)·V(NaOH)＝n(NaOH)＝ 0.002 5 mol；c(NaOH)＝ 0.002 5 mol÷0.1 L＝0.025 mol·L－1，故D分析正确；

答案选A。