题目内容

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）


（1）第①步中，操作A是          ，第⑤步中，操作B          。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

                              ，                                     

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

                                                                

（1）胶头滴管       

（2）5.4      E

（3）B C

（4）①、偏小，  ②、无影响   ③、偏大


解析:

略

练习册系列答案
相关题目
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
．
（2）第②步中，有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有关的离子方程式是
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
蒸发
蒸发
，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
蒸发皿
蒸发皿
．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

（3）步骤⑥需加入适量的
盐酸
盐酸
 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃仪器．
（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
．
（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
AD
AD

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第①步中，操作A是
溶解
溶解
，第⑤步中，操作B
过滤
过滤
．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
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（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①
 
⑦
 
；要想快速完成步骤①，你采取的措施是
 
（至少写出两种）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有
 
．
（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是
 
（填序号）a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．写出步骤⑥发生反应的离子方程式
 
．
（4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
 
，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
 
．

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