题目内容
下列说法中正确的是
A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
B. 由H－H和Cl－Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
C. 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
D. 由N－N、H－H、N－H的键能数据估算3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)的反应热
A
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Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= kJ/mol．
下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。
| 步 骤 | 现 象 |
| I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振荡。 | 立即产生白色沉淀 |
| II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液。 | 沉淀迅速变为黑色 |
| III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
| IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。 | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
| V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。 | 产生白色沉淀 |
（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 。
（2） 已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝ 。
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 。
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ，试剂W为 。
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 。
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：
□Ag2S + □NaCl + □ + □ □AgCl + □ S + □
B中NaCl的作用是： 。